Catalizzatori a base di Pd(II) per l'ossidazione di alcoli primari e dioli

Catalizzatori a base di Pd(II) per l'ossidazione di alcoli primari e dioli

Informazioni sul documento

Autore

Marta Finotto

Scuola

Università degli Studi di Padova

Specialità Chimica e Tecnologie Sostenibili
Anno di pubblicazione 2017/2018
Luogo Padova
Tipo di documento tesi di laurea magistrale
Lingua Italian
Numero di pagine 107
Formato
Dimensione 5.24 MB
  • Chimica organica
  • Ossidazione di alcoli
  • Catalizzatori a base di Pd(II)

Riassunto

I. Introduzione

L'ossidazione è un processo chimico fondamentale nella chimica industriale, essenziale per la sintesi di vari composti chimici. Le reazioni di ossidazione comportano la perdita di elettroni da parte di una specie chimica, che viene ceduta a un'altra specie chimica che si riduce. Tra i principali prodotti di ossidazione si annoverano il gas di sintesi CO/H2, l'acido cianidrico HCN e la formaldeide HCOOH. Queste reazioni richiedono la presenza di specie ossidanti, come ossigeno, ozono e perossido di idrogeno. L'uso di ossidanti a base di metallo, come il dicromato di sodio, è stato tradizionalmente comune, ma comporta problematiche ambientali significative. L'adozione di metodi più sostenibili, come l'uso di ossidanti meno tossici, è diventata una priorità nella ricerca chimica.

II. Ossidazione di alcoli primari e dioli

L'ossidazione degli alcoli è cruciale nella chimica organica, trasformando alcoli in composti carbonilici. Gli alcoli primari possono subire due fasi di ossidazione, prima formando aldeidi e poi acidi carbossilici. L'uso di ossidanti come il perossido di idrogeno è preferito rispetto ai metalli pesanti, riducendo l'impatto ambientale. Gli alcoli secondari si ossidano a chetoni, mentre gli alcoli terziari non possono essere ossidati. I dioli, che contengono due gruppi -OH, possono essere ossidati in modo simile, ma la selettività del processo è una sfida. La ricerca attuale si concentra su metodi di ossidazione che minimizzano i rifiuti tossici e migliorano l'efficienza.

III. Ossidazione con H2O2

Il perossido di idrogeno è un ossidante promettente per reazioni chimiche più ecologiche. La sua decomposizione produce acqua e ossigeno, e la reazione è influenzata da vari fattori come temperatura e concentrazione. La produzione industriale di H2O2 è stata tradizionalmente complessa, ma recenti sviluppi hanno portato a metodi più sostenibili, come l'uso di catalizzatori elettrochimici. Questi catalizzatori, privi di metalli, utilizzano ossigeno e acqua, richiedendo meno energia e riducendo l'impatto ambientale. La ricerca continua a esplorare metodi per migliorare la stabilità e l'efficacia del perossido di idrogeno nelle applicazioni industriali.

IV. Catalisi

La catalisi è un elemento chiave nelle reazioni chimiche industriali, accelerando i processi e migliorando l'efficienza. L'uso di catalizzatori è diffuso in vari settori, dalla produzione di farmaci alla sintesi di polimeri. La comprensione dei meccanismi catalitici è fondamentale per sviluppare processi più sostenibili e meno inquinanti. La ricerca storica ha evidenziato l'importanza dei catalizzatori, come dimostrato dal lavoro di Ostwald nel 1895. L'innovazione continua nel campo della catalisi è essenziale per affrontare le sfide ambientali e migliorare la sostenibilità delle pratiche industriali.

Riferimento del documento

  • Ossidazione del metano
  • Ossidazione NH3/CH4
  • Ossidazione metanolo
  • Produzione PET
  • Autossidazione antrachinone